定只存在AlO2、CO32、SO42、Cl四种离子B．气体A的化学式是COC．原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3D．生成沉淀B的离子方程式为：Al33OHAlOH3↓19将Cu片放入01molLFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所
得溶液Q中的cFe3cFe223，下列有关说法正确的是
A溶液Q比原溶液增重了192gBQ中
Cu2
Fe334C反应中转移的电子数为004molD
Cu2003mol20．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A．线段Ⅱ表示Fe2的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I25Cl212OH2IO310Cl6H2OC．根据图象可计算a6D．原溶液中cFe2＋∶cI－∶cBr－＝2∶1∶321．（6分）1将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。（各1分）
2工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。（2分）3工业制漂白粉的化学方程式_________________________。（2分）
f22．（10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。
1铁在氯气中燃烧的化学方程式是_____________________________。（2分）2推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③________。（1分）
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论及反应的离子方程式
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液
___________（1分）
假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是
______________________。（2分）
3乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl＋2KM
O42KCl＋2M
Cl2＋5Cl2↑＋8H2O
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KM
O4溶液，充分振荡，KM
O4紫色褪去，
实验结论：________填字母序号。（2分）
a．可能有Fe2＋b．可能无Fe2＋c．一定有Fe2＋
根据你选择的实验结论，简述理由_______________________________
______________________________________________________________。（2分）
23．（18分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品30g，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质
量为316g，计算。①实验中加热至恒重的目的是
。（2分）②样
品中Na2CO3的质量分数r