分别为8903KJmol1、2858KJmol1、2830KJmol1，则生成1m3标准状
况CO所需热量为
；
3实验室中可用氯仿CHCl3与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
。
4COCl2的分解反应为COCl2gCl2gCOg
7
△H108KJmol1。反应体系达到平
f衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10mi
到14mi
的COCl2浓度变化曲线未示出：
①计算反应在第8mi
时的平衡常数K
；
②比较第2mi
反应温度T2与第8mi
反应温度T8的高低：T2T8填“＜”、“＞”
或“＝”；
③若12mi
时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时cCOCl2
moll1；
④比较产物CO在2～3mi
、5～6mi
和12～13mi
时平均反应速率平均反应速率分别以v2～
3、v5～6、v12～13表示的大小
；
⑤比较反应物COCl2在5～6mi
和15～16mi
时平均反应速率的大小v5～6
v12～13
填“＜”、“＞”或“＝”，原因是
。
8
f化学反应速率及其影响因素答案：
1B解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，
水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34P36中化学方向的判断。B铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2C解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学
平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的
量的变化与时间的比值。B相同温度下，起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2应先求平衡常数K
为0025，再求浓度商（Qc）为002K＞Qc说明平衡向正反应方向移动。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新
平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系
压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于8r