始浓度增大，其平衡转化率
（填“增大”、“不变”
或“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为19，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，
并保持tBuNO2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等
于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH505kJmol1，活化能Ea904kJmol1。下列能量关系图合理
的是。
（4）该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在于该反应自发进行。
5
（填“较高”或“较低”）温度下有利
f（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时tBuNO2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出tBuNO浓度随时间的变化曲线。
16［2012广东理综化学卷31］（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用050molL1KI、02％淀粉溶液、020molL1K2S2O8、010molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________
耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的
物质的量需满足的关系为：
（S2O32）：
（S2O82）
_______。Na2S2O3，2
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx__2__mL，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）已知某条件下，浓度c（S2O82）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，
6
f请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）I2（s）2LiI（s）
△H
已知：4Li（s）O2（g）2Li2O（s）
△H1
4LiI（s）O2（g）2I2（s）2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H_______________；碘电极作为该电池的___________极。
△H1△H22负极17［2012新课程理综化学卷27］（14分）光气COCl2在塑料、制革、制药等工业中有许多
用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
。
2工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热△Hr