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3A解析：从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速
率越大，所以B项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。D项中可计算出其速率为004×104molL1mi
1，D项错误。A项中R都是完全降解，降解百分率都是100。这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。
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f4A5D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正
反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即063mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为063mol，得到14679g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0315g，即减小1825175，所以反应前气体总物质的量为18mol，O2为11mol，则SO2为07mol消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即063mol，转化率为063mol07mol90，D正确。
6、解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，
水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。答案：AD
7、【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A反应在t1mi
内的平均速率应该是t1mi
内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。
B因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入060molCO和120molH2O，似乎与起始时向容器中充入060molH2O和120molCO效果是一致的，到达平衡时，
CO2＝040mol。
C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
D原平衡常数r