法正确的是A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为ClC．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀23．下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（）
－

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体D．不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体24．下列关于晶体的说法，一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体如图所示中每个Ti4与12个O2紧邻
＋－
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高25．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元，已知晶体中2个最近的Cs核间距为acm，氯化铯CsCl的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为Agcm
－3＋
Bgcm
－3
Cgcm
－3
Dgcm
－3
二、填空题：每空2分，共60分26（12分，每空1分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：1元素M的核外电子排布式________；元素L的电子排布图为________；
4
f2五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）3Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。4NO3的空间构型为；写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式。5铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2与个O2配位。
－－
2711分，第3、4、5小问每空2分，其余每空1分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：1元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。2e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________填—极性‖或—非极性‖分子。3请写出f的氰化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）__________________________________________________________。
4o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素电离能kJmol
－1
oI1I2I3
＋
p75915612957
＋
71715093248
比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一r