个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________________________________________________________________________________________________；5i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位
5
f置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。2814分，每空1分如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
1其中代表金刚石的是填编号字母，下同________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。2其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。3其中代表NaCl晶体的是________，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有________个。4代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs与________个Cl紧邻。5代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。6上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。29（13分，第3、4小题每空2分，其余均1分）X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于区，单质X的晶体类型为，其中X原子的配位数为。（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。6
＋－＋＋
f（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物XNH34Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρgcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
XY
7
f高二期末化学试卷参考答案
每题2分，共50分题号答案题号答案题号答案1A11B21D2B12A22C3A13C23A4B14D24B5C15D25C6D16C7D17A8C18D9C19C10B20B
26（共13分，每空各1分）11s22s22p63s23p1略
2Al＞C＞N＞O＞H，N＞O＞C3三角锥形sp3杂化4平面三角形SO3或BF35BaPbO3，27答案12
11s22s22p63s23p63d5
2sp3极性3FHF
＋r