银川一中20182019学年度（下）高二期末考试化学试卷
命题人：考试时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Cl355Fe56Cu64一、选择题（每题只有一个正确答案，25题，共50分）1下列说法正确的是
A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
B．3f能级中最多可容纳14个电子
C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则
D．s轨道的电子云形状为圆形的面若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多
2下列有关化学用语使用正确的是
2s2p
A基态碳原子的价电子轨道表示式为↑↓↑↑
BNH4Cl的电子式
CBr原子的基态简化电子排布式为4s24p5D石英的分子式：SiO23下列说法正确的是A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B．最外层电子数为
s2的元素都在元素周期表第2列C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1x—→1s22s22p1y过程中形成的是发射光谱D．已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5该元素位于周期表中的第四周期第VIII族
位置，属于ds区4．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
f③冰的密度比液态水的密度小
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①②③④
D．①②③
5．关于乙炔分子中的共价键说法正确的是
④尿素的熔、沸点比乙醛的高⑥水分子高温下也很稳定
A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键B．CH之间是sps形成σ键，与spσ键的对称性不同C．CN2与乙炔都属于直线型分子所以CN2分子中含有3个σ键和2个π键D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子CC双键的键能小于CC单键的键能的2倍，所
以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应6下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①刚玉（Al2O3）和TNT⑤AlCl3和NH4HA．①②③
②石墨和生铁⑥CS2和HCHOB．③④⑥
③BF3和SF6C．④⑤⑥
7．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是
OHA．OHCCHCH2OH
ClHB．OHCCHCCl
Br
OHClHC．HOOCCHCCCl
BrBr
CH3D．CH3CHC－CH3CH3
④金刚砂和BND．①③⑤
8下列有关微粒间作用力的说法正确的是A．硼酸BOH3晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中B原子发生的是sp2杂r