A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．C2H4CH4B．CO2H2SC．C60C2H4D．NH3HCl
＋＋－－
13．已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是B．原子序数：dcba
＋＋
A．原子半径：ABCDC．离子半径：C3DBA2
－－
D．元素的第一电离能：ABDC
14．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子形成两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子采用sp2杂化方式15．区别晶体与非晶体的最科学的方法是A．观察自范性B．观察各向异性
2
fC．测定固定熔点D．进行X－射线衍射实验16．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．BeCl2与BF3C．CH4与NH3D．C2H2与C2H4
17．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应18．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子19下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4的电子式为，离子呈平面正方形结构20．下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
＋
21．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJmol。根据下表所列数据判断错误的A．元素X的常见化合价是1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，
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元素XY
I1500580
I246001800
I369002700
I4950011600
f化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应22．关于CrH2O4Cl2Cl的说r