）步骤⑤中滴定Fe消耗V2mL高锰酸钾溶液，根据方程式可列式子计算。5FeM
O48H5FeM
4H2O5mol1mol
cV2×103mol
3232222
2
3
所以，
5cV2×10原样液取的是20mL所以，mg样品含有Fe物质的量为5cV2×10mol×
23
25cV2×10mol
2
所以，FeC2O42H2O的质量分数
45cV2m×l00
2
点睛：Ⅱ问的实验，要从实验目的出发，先分析实验原题，根据Fe的原理得出草酸亚铁的质量。但是草酸与亚铁均能被高锰酸钾氧化，所以可以推测出要先除去草酸，再用标准液滴定亚铁离子。9用辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质制备碱式碳酸铜的流程如下：
1辉铜矿中铜元素的价态为_________________。2滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、__________、______________，写出“浸取”过程中生成S的离子方程式_______________________。3也可用FeCl3代替M
O2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速
f率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S2CuCl24CuClS；②____________。4“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。5滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________填化学式，下同，流程中可循环的物质是_________________。6辉铜矿可由黄铜矿主要成分为CuFeS2通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时负极的电极反应式为___________________。
【答案】
1l

2SiO2
22
3M
O2
468NH3
2M
O2Cu2S8HS↓2Cu2M
4H2O
22
5CuClFeCl3CuCl2FeCl2

M
2HCO3M
CO3↓H2OCO2↑或M
NH3HCO3M
CO3↓NH49CuH2S2eCu2S↓2H
7NH42SO4
【解析】流程分析：辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，Fe2O3与硫酸反应转化为Fe，SiO2不溶，进入滤渣。根据（2）已知S单质生成，可知Cu2S被M
O2氧化，转化为Cu和S，M
O2自身被还原为M
。过滤得到滤渣为SiO2、S、未反应完的M
O2，滤液中含有Fe、M
、Cu。调节溶液pH除去Fe，加入碳酸氢铵溶液和氨气将M
2沉淀为碳酸锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。（1）Cu2S中Cu为1价；（2）根据上述分析滤渣Ⅰ的成分还有SiO2、M
O2；Cu2S被M
O2氧化，转化为Cu2和S，M
O2自身被还原为M
，方程式为：2M
O2Cu2S8HS↓2Cu2M
4H2O；故答案为：SiO2、M
O2；2M
O2Cu2S8HS↓2Cu22M
24H2O；（3）M
O2在流程中作氧化剂，FeCl3也有强氧化性，可以氧化Cu2S。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2，发生反应①Cu2S2CuCl24CuClS，CuCl再被FeCl3反氧化为CuCl2，化学方程式为：CuClFeCl3CuCl2FeCl2。故答案为：CuClFeCl3CuCl2FeCl2（4r