）沉锰除M
过程中加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀反应的离子方程式为M
22HCO3M
CO3↓H2OCO2↑或M
2NH3HCO3M
CO3↓NH4；（5）分析流程，滤液2中主要阴离子为硫酸根，阳离子为铵根离子，即主要溶质为硫酸铵，
22223223223
f所以结晶后得到的盐为NH42SO4。流程中存在加入氨气和赶氨的操作，所以可循环的物质为氨气。故答案为：NH42SO4；氨气；（6）根据图中电子的流向可知，Cu为负极，加入H2S转化H，Cu转化Cu2S，所以该电极的反应为：CuH2S2eCu2S↓2H。10对机动车尾气中的N元素、C元素进行处理，可以保护环境，减少污染。1汽缸中生成NO的反应为：N2gO2g2NOg△H0，NOx在铑Rh的催化下
最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步已知：1kcal418kJ：反应Ⅰ：NOgCOgRhs反应Ⅱ：RhNsNOgRhNsCO2g△H8kcalmol1
1
RhsN2O
△H764kcalmol
则由NO生成2molN2O的△H_________kcalmol1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NOgCOgN2OgCO2g△H在有催化剂a和无催化剂b时反
应过程的能量变化图的是________________。
2相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2NOg2COgN2g2CO2g，有关物质的量如下表：平衡物质的量molN20bCO2001CO2a02
容器编号ⅠⅡ
起始物质的量molNO0203CO0203
①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0875倍，则a_________________。②容器Ⅱ平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为_________。3汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂AgZSW5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。
f①在
NO
CO1条件下，最佳温度应控制在_____左右。②若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______________。
③用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大__________________。【答案】围都可以116882B30144p5870K860～880K范7
6NO直接分解成N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行
加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高【解析】（1）由反应Ⅱ：RhNsNOgRhsN2O
1
△H764kcalmol1可知，由NO
生成2molN2O的△H1688kcalmol；加入催化剂，故答案为：1688；将该反应2NOgCOgN2OgCO2g看作反应Ⅲ，根据盖斯定律可知：反应Ⅲ反应Ⅰ反应Ⅱ，所以反应Ⅲ△H844kcalmol。反应Ⅲ为放热反应r