铁铵和硫酸亚铁固体，空气中放置相同的数分钟，用等
体积和不含氧的蒸馏水溶解各加入同浓度、等体积的硫酸，再加入2滴同浓度的KSCN溶液，观察到硫酸亚铁溶液的颜色更深，说明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定2M
O45H2C2O46H2M
10CO2↑8H2O色由黄色变为淡红色，且半分钟内不褪色
222
4
5最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜6将Fe3还原为Fe2

745cV2m×l00
【解析】Ⅰ、（1）Fe易发生水解Fe2H2OFeOH22H在溶解的过成中，加入与其阴离子对应的酸（硫酸）抑制Fe的水解，故答案为：抑制Fe的水解；（2）过滤，水浸过滤纸的速度较慢；倾析法直接倾倒，相较而言，操作更为简便、分离速率也快。故答案为：操作简便、加快固液分离的速率；（3）根据已知：硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁盐稳定，可以确定实验思路，将要比较的两种盐都放置在空气中一段时间，然后比较氧化产物Fe的存在情况。实验过程中，要注意控制变量，即除了硫酸亚铁铵和硫酸亚铁这两种药品本身不同之外，其他的反应条件时间均要相同。实验设计表述为：取等物质的量的硫酸亚铁铵和硫酸亚铁固体，空气中放置相同的数．．．．．．．．．分钟，用等体积和不含氧的蒸馏水溶解各加入同浓度、等体积的硫酸，再加入2滴同浓度．．．．．．．．．．．．．．．．．的KSCN溶液，观察到硫酸亚铁溶液的颜色更深，说明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定。Ⅱ、流程的目的为测定草酸亚铁的纯度，可以通过测定Fe2的量而间接得出草酸亚铁的量。取mg的样品晶体溶解后配制成100mL。取2OmL样液，用高锰酸钾标准溶液滴定，消耗V1mL高锰
322
f酸钾溶液。滴定后，溶液中的Fe转化为Fe，H2C2O4转化为CO2。因为样品中含有草酸铵，所以不能根据这一次滴定数据计算草酸亚铁。滴定后的溶液中存在Fe3，加入Z
粉将Fe3还原为Fe2，再次用高锰酸钾溶液滴定消耗V2mL高锰酸钾溶液。（4）草酸亚铁晶体溶于稀硫酸后，C2O42与H结合为H2C2O4，溶液中含有两种还原性物质：Fe2和H2C2O4，加入KM
O4溶液后，KM
O4也能将H2C2O4氧化为CO2，发生反应为：2M
O45H2C2O46H2M
10CO2↑8H2O；当高锰酸钾将Fe和H2C2O4反应完全后，再加入高锰酸钾，溶液会立即变红色，振荡，半分钟内颜色不会褪去，即达到滴定终点，停止滴定。故答案为：2M
O45H2C2O46H2M
210CO2↑8H2O；最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡红色，且半分钟内不褪色；（5）根据上述分析，步骤④中加入Z
粉的目的：将Fe3还原为Fe2；（6r