应先在水解液中加NaOH溶液调节至碱性，否则可能看不到预期的砖红色，故B错误；C、焰色反应为黄色，证明存在Na但不一定是钠盐，比如可以是NaOH，故C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0lmolL的AgNO3溶液中加入10滴01molL的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。故选A。7下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料S涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2S→TiO2S＊激发态TiO2S＊→TiO2S＊eI32e→3I2TiO2S3I→2TiO2SI3
f下列关于该电池叙述错误的是A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少【答案】B【解析】由图中电子的移动方向可知，TiO2电极为负极，Pt导电玻璃为正极，I3→I，元素化合价降低，为得电子过程，I→I3为失电子过程。A、由图可知该电池将太阳能转化为电能，故A正确；B、Pt导电玻璃为正极，正极得电子，应为I3→I，故B错误；C、Pt导电玻璃为正极，故C正确；D、该电池中I3和I相互转化，都没有被损耗，故D正确。故选B。8草酸亚铁晶体FeC2O42H2O是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：

1步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是___________________。2步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容器，从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是____________________。3硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定______________________。Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：
f4在步骤③的溶液中除发生反应M
O48H5Fe25Fe3M
24H2O外，还有另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式__________________；用Km
O4标准溶液滴定至终点的现象是_____________________。5步骤④加入适量锌粉的目的是________________。6相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗Km
O4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗V2mL，则mg固体样品的纯度计算式为______________。用相关字母表示，不必化简【答案】分1抑制Fe2的水解2操作简便、加快固液分离的速率回答一个即得
3取等物质的量的硫酸亚r