影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下列图1所示装置
研究反应速率的有关问题。
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铜丝镁条
甲
VH2mL40302010
丙
0
246tmi

f1取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。
足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如上列图2所示。
△请你在上面的方框中画出上述反应的速率与时间的定性关系曲线；
△已知镁与盐酸反应是放热反应，从该反应事实中你得到的结论是___________。
2用图1所示的两个装置，分别量取1000mL1molL盐酸和醋酸溶液加入两个锥
形瓶中，同时将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应
完全结束后，恢复到室温。观察到反应过程中产生H2的快慢不同，但量筒中水的体积均为VmL。
你认为上述反应速率不等的原因是________________________________。3用铝分别与H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀
盐酸反应，产生气泡较快；铝与稀硫酸反应，产生气泡较慢。从反应本质看，两
者的实验现象应该相同。在不考虑该实验条件下温度变化、操作和药品纯度的情
况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。
△你的假设是
；
△实验操作和现象是
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f第二章化学反应速率和化学平衡参考答案
一、选择题：1．A新鲜的动物肝脏中有H2O2酶是H2O2分解的高效催化剂，唾液中的酶和无机酸
是淀粉水解的催化剂，FeCl3与KSCN溶液反应无须催化剂，故答案为A。2．B常温下铁在98浓硫酸中发生钝化，几乎无氢气产生。3．A温度升高正逆反应速率都增大。4．A这是一个可逆反应，产物CO中含有14C，当CO分解时，产物C中也会有14C。5．B据速率比等于化学计量数之比，将四个不同容器中的反应速率用同一种物质表
示，只有这样才能比较出反应速率的大小。如统一用υB表示，则有：a容器中υB＝025molLs，b容器中υB＝03molLs，c容器中υB＝027molLs，要注意d容器中υD＝6molLmi
速率的单位，υB＝15molLmi
＝0025molLs，由此可知b容器中反应速率最大。6．D氯化钠溶液、水加入稀硫酸中相当于稀释，酸的浓度减小反应速率减小，氢离子的量不变，又由于锌过量，故产生氢气的量不变，醋酸钾溶液与硫酸反应产生弱酸醋酸，电离产生的氢离子浓度小，反应速率小，但产生氢气的总量不变，而硫酸铜与锌发生置换反应产生铜，可形成原电池反应，产生氢气的速率将增大，故选D。7．r