状态是_______________。
2把N2和H2以1：1的物质的量比混合均匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器
中的反应相继达到平衡状态。分析表中实验数据后回答：
容器代号
ABCD
平衡时混合物的平均相对分子质量
1617
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f平衡时N2的转化率
20
平衡时H2的转化率
30
1都达到平衡时，________容器NH3的物质的量所占比例最大。
2达到平衡所需时间最长的容器是__________。
3四个容器容积由小到大的顺序为____________________。
3一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生如下反应N23H22NH3，达
到平衡后，NH3的体积分数为a。
1恒温恒容时，向该容器中再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数为
b，则a______b；若改为恒温恒压，则a________b。（填“”、“”或“”）。
2若保持温度容积不变，加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，达到平衡时要使NH3的体积
分数仍为a，则a、b、c应满足的关系为__________________________。若改为温度压
强不变，则a、b、c应满足的关系为________________________。
4．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必
要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学
反应的碰撞称之为有效碰撞。
能量
过渡态
b
E1
a
反应物
E2
A
B
C
图I
c
生成物
反应进程
图Ⅱ
△图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；△20世纪30年代，Eyri
g和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个
高能量的过渡态。
图△中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图（虚线图），由此可知，过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的，
降低了反应的
。
5．实验测得001molL的KM
O4的硫酸溶液和01molL的H2C2O4溶液等体积混合
后，反应速率υmolLs与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式
为：υ
2KM
O45H2C2O43H2SO4K2SO42M
SO410CO2↑8H2O
回答如下问题：
（1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：（2）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：
，0t1t2t3t
，
（3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
。
Ａ．M
2物质的量浓度的增大B．M
2物质的量的增加
C．SO42物质的量浓度
D．M
O4物质的量浓度的减小
6．r