B4mi
时，测知M的浓度为02molL，说明消耗M16mol，平均每分钟消耗
M04mol，2分钟消耗M08mol，余M12mol，浓度为06molL，但是前2分钟
浓度大反应速率大，所以M的浓度小于06molL。
8．Aυ3molLs×2448molLs
9．A△混合气体的密度不变，则固体A不增加也不再减少，故定达平衡；△容器内气
体的压强不变，不能说明一定达平衡，因为该反应是气体体积不变的反应，无论
平衡与否，气体的物质的量总是不变；△混合气体的平均相对分子质量不变，能
说明一定达平衡，因为平均相对分子质量与混合气体的平均摩尔质量的数值上
相等，且为m混
混，
混是不变的，平均相对分子质量不变，m混必不变，
m混不变，即混合气体的质量不变，从而说明了固体A不增加也不再减少，故
定达平衡；△B的物质的量浓度不变，这是平衡状态的标志。因此，答案为A。
10．C选项A可能平衡，也可能没有平衡，不合题意；此类题的判断标准是：速率中
要有正和逆的标志，其速率比仍为化学计量数之比。故C正确。
11．AC气相反应中，固体或纯液体量的增加但其浓度是不变的，对速率无影响；保持体
积不变，充入不参与反应的氩气后，反应物的浓度不变，故速率不变。
12．D
3Xg＋Yg

Zg＋2Wg
起始浓度molL0302
00
转化浓度molL
005
01
υW01molL÷5mi
002molLmi

υZ001molLmi

υZυW
2所以
1
13．C表面积越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大；AE均为薄片，时间
与温度非线性关系，只能得100＞t1＞50；序号B、F、G均15△，质量相同的锌其表面积：粉末＞薄片＞颗粒，故t2200t3，单位时间内消耗锌的质量应为mG＞mB＞mF。
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f14．ANa2S2O32HCl2NaClSO2↑S↓H2O本题的关键是该反应是缓慢进行的反应。
题给反应物的浓度，并不是反应时的实际浓度。硫代硫酸钠Na2S2O3溶液和盐
酸混合后，各溶液的实际浓度反应物的起始浓度应为：
①中：硫代硫酸钠溶液的浓度是01L×54molL001L002L18molL
盐酸的浓度是002L×15molL001L002L10molL同理
②中：硫代硫酸钠溶液的浓度是20molL盐酸的浓度是10molL
③中：硫代硫酸钠溶液的浓度是21molL
盐酸的浓度是10molL
④中：硫代硫酸钠溶液的浓度是20molL盐酸的浓度是10molL
上
述四组混合溶液中，盐酸的浓度都是10molL，硫代硫酸钠溶液的浓度大小顺序为：
③＞④＝②＞①，结合温度的影响得反应速率的大小顺序是③＞④＞②＞①，即出现浑浊
的先后顺序为：③④②①
15．BC要使C物质的物质的量浓度不变，必要与原平衡完r