法判断原溶液中是否有Cl
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；由电荷守恒可知一定有Na。
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答案A3（2014河北衡水模拟）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（
）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（A苛性钾溶液中KOH的物质的量是009molBClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是021mol解析根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是006mol和003mol，则根据电子得失守恒可知，生成氯化钾是006mol×1＋003mol×5＝021mol，所以D正确，A不正确，应该是03mol；B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子。答案D4下列说法中正确的是（）
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）
A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在I（2014广东广州一模，22）B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水（2014湖南十三校一联，4）C碘是人体必需的微量元素之一（2014北京西城区期末，2）D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（2014天津六校二次联考，1）解析A选项，证明溶液中存在的是碘单质，I无此现象，错误；B选项，无法排除其他氧化剂如Fe3、HNO3及碘单质的干扰，错误；用蒸发法从海水中提取食盐是物理变化，D选
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项错误。答案C
225（2013黑龙江大庆调研）某溶液中含有NH4、SO23、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶
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f液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（
）
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①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。A①②③④C①③⑤B②③④D②④⑤H＋Cl＋HClO，Cl2
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解析题中所涉及的氧化还原反应有3个，分别为：Cl2＋H2O
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2＋2BrBr2＋2Cl，Cl2＋SO2还涉及的化学反应应有：SiO23＋H2OSO4＋2Cl＋2H；3
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＋2HH2SiO3↓，CO23＋2HH2O＋CO2↑；反应过程中有胶状物质硅酸生成；因为有溴生成，溶液显橙色；也有二氧化碳气体产生。答案A二、非选择题6（2015岳阳质检，8）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的电子式为
；Ⅰ中发生反应r