）①对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋II3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的（合理即可）②I2、I、I3、Cl、K（可不写H2O、H、OH）③由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋II3逆向移动，I3也降低，导致水溶液颜色变浅（4）I2＋5Cl2＋6H2O2IO3＋10Cl＋12H（5）溶液先变蓝，后褪色（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅黄绿色
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fB组
一、选择题
专项能力训练
1（2015豫南九校联考，6）甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的
f是（
）
AX元素可能为AlBX元素不一定为非金属元素C反应①和②互为可逆反应D反应①和②一定为氧化还原反应解析单质甲与OH反应生成化合物乙、丙，发生歧化反应；乙、丙在酸性条件下生成单质甲，发生归中反应，说明元素X既有正价，又有负价，为非金属元素，两个反应均为氧化还原反应，如Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O，Cl＋ClO＋2HCl2↑＋H2O，则A、B项错误。C项，可逆反应为同一条件下同时发生，两个反应不是同一条件下同时发生，错误。答案D2（2015烟台统考，12）无色溶液中含有：①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO2⑥SO23、4、
＋＋－－－－－－－－－＋－
⑦Fe2离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如
＋
下：步骤①②③Ba（NO3）2溶液和稀HNO3④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3）有白色沉淀产生操作用pH试纸检验向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置取②的上层溶液，加入有白色沉淀产生现象溶液的pH大于7CCl4层呈橙红色
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（A肯定含有的离子是①④⑤B肯定没有的离子是②⑤⑦C可能含有的离子是①②⑥D不能确定的离子是①③⑥
解析由于溶液呈无色，故溶液中肯定没有Fe2；根据步骤①，溶液呈碱性，可知一定有
＋
22SO2，有SO23（因为7种离子中，只有SO3水解使溶液呈碱性）3则肯定不存在Ba（因为
－－－＋
fBaSO3是沉淀）；根据步骤②，可知一定有Br；步骤③中，由于一定有SO23，则加入Ba
－－
2（NO3）2溶液和稀HNO3，SO23被氧化为SO4，生成BaSO4沉淀，故无法判断原溶液中是
－－
否存在SO24；步骤④中，由于步骤②加入氯水引入了Cl，故无r