的还原剂是
（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________________________________________。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。①写出该反应的化学方程式：____________________________________________；②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是__________________________________。（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量
＋
（填“相同”、“不相同”或“无
法判断”）解析（1）H2O2是共价化合物，写出电子式。反应Ⅰ中反应物为NaClO3、Na2SO3，生成物有ClO2、Na2SO4，所以氧化剂为NaClO3、还原剂为Na2SO3。（2）反应Ⅱ为ClO2、H2O2在碱性条件下生成NaClO2，氯元素化合价降低，H2O2作还原剂，氧化产物为O2。（3）①反
f应物为NaClO2和HCl，生成物有ClO2，NaClO2→ClO2，氯元素的化合价升高，无其他元素化合价降低，说明是＋3价氯的自身氧化还原反应（歧化反应），得ClO2→Cl，歧化反应逆向配平。②生成氯气，说明NaClO2与HCl发生归中反应，即NaClO2氧化HCl，说明随盐酸浓度增大，NaClO2的氧化性或Cl的还原性增强。（4）NaClO2无论是否分解，氧化Fe2
－＋－－
，最终NaClO2还原产物均为NaCl，由电子守恒分析，转移电子数不变，可知消耗Fe2的
＋
物质的量相同。答案（1）HOOHNa2SO3（2）2ClO2＋H2O2＋2OH2ClO2＋O2↑＋2H2O（3）①5NaClO2＋4HCl5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O②ClO2的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2（4）相同7（2014河北石家庄一模，28）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
－－－－－
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为_____________________________________________________________________________________________________________（2）步骤②中鼓入热空气的作用为；步骤③B中发生的主要反应的离
子方程式为_____________________________________________________r