守恒可知当生成1molCO2时有1molSCN被氧化，生成1molSO24和1mol
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NO3，转移电子的物质的量为16mol。答案（1）Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O（2）Fe2被Cl2氧化成Fe3，Fe3与SCN
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反应生成红色的Fe（SCN）3，所以溶液变红（3）①Fe3高价态（＋4价）
＋
（4）①SCN中的碳元素是最
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②硫元素③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NO3，SCN中氮元素被氧化成NO3④167（2013北京丰台期末，18）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
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（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有性，该反应的离子方程式是______________
____________________________________________________。（3）已知I2＋II3，I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
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f操作a取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。b取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。
实验现象CCl4层呈紫红色，水层呈浅黄色。
CCl4层呈紫红色，水层近无色。
①实验b的目的是______________________________________________。②根据实验a，水层中含有的粒子有________________________________。③实验a中水溶液颜色变浅的原因是____________________________________________________________________________________________________。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1molCl2可氧化02molI2，该反应的化学方程式是_________________________________________。（5）根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_________________________________________________________________。（6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是________________________________________。解析（1）（2）通入氯气2I＋Cl2I2＋2Cl溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为浅黄绿色氯水；（3）I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I3属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在I3；（4）Cl2与I2之比为5∶1，所以I的化合价升高5，生成IO3，书写过程为I2＋5Cl2—→2IO3＋10Cl，用“H”配平电荷I2＋5Cl2—→2IO3＋10Cl＋12H，补水配氢I2＋5Cl2＋6H2O2IO3＋10Cl＋12H。答案（1）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O（2）氧化2I＋Cl22Cl＋I2（3r