项，只能证明Cl2的氧化性强于Br2和I2，无法比较Br2和I2的氧化性，错误。答案C5下列说法中错误的是（）
A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色（2014浙江宁波期末，6）B氯气有毒，但能用来给自来水消毒（2014广东深圳调研，7）CCl2可部分与水反应，所以用排饱和食盐水法收集Cl2（2014广东深圳调研，12）D实验室用稀盐酸与M
O2混合加热制备Cl2（2014广东十二校联考，9）解析A选项，鲜花中含有水，正确；D选项，稀盐酸不能与M
O2反应，在实验室中是用浓盐酸与M
O2混合加热制备Cl2，错误。答案D二、非选择题6（2015河南八市联考，18）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象
ⅠA中溶液变红
Ⅱ稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是________________________________________。（2）A中溶液变红的原因是__________________________________________。（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为SCN。①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_______________________。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN
－－－－－
f－
中被氧化的元素是
－
。
－
③通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，他的实验方案是________________________________________________________________________________________。④若SCN与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是
－
mol。
－
解析（1）多余的氯气被B中的NaOH溶液吸收发生反应的离子方程式是Cl2＋2OHCl
－
＋ClO＋H2O。（2）A中溶液变红的原因是Fe2被Cl2氧化为Fe3，Fe3与SCN反应生成
－＋＋＋－＋
红色的Fe（SCN）3。（3）①生成的红褐色沉淀是Fe（OH）3，说明溶液中含有Fe3。（4）①在组成SCN的三种元素中C的非金属最弱，应显正价，由电子式可知其中N显－3价，S显－2价，则C显＋4价，处于最高价，故碳元素不可能被氧化。②加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO24，故SCN中被氧化的元素是硫。③若含有硝酸
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根，则在酸性条件下可被还原为NO，NO与空气中氧气反应被氧化为红棕色的NO2气体；④根据元素r