2019年高一化学上学期知识点总结
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
方法适用范围
主要仪器注意点
实例
固液蒸发
结晶固固
升华
易溶固体与液体分开
溶解度差别大的溶质分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积23
NaCl（H2O）
NaCl（NaNO3）
能升华固体与不升华酒精灯
物分开
I2（NaCl）
固液过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
NaCl（CaCO3）
萃取
分液液液
蒸馏
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，分液漏斗把溶质分离出来
分离互不相溶液体分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球
位于支管处；②冷乙醇和水、I2凝水从下口通入；和CCl4③加碎瓷片
渗析
分离胶体与混在其中半透膜的分子、离子
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
f盐析
加入某些盐，使溶质烧杯
的溶解度降低而析出
用固体盐或浓溶蛋白质溶液、硬脂酸钠和
液甘油
气气
洗气液化
易溶气与难溶气分开洗气瓶
沸点不同气分开
U形管
长进短出常用冰水
CO2（HCl）NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，也不能少于l3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方r