、Z
Fe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
1酸浸时Z
Fe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为__________________________________。＋＋2净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为FeOH3沉淀。＋①写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_______________________________________。＋－－②25℃时，pH＝3的溶液中，cFe3＝________molL1已知25℃，KspFeOH3＝40×1038。③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________________________________。3本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________________________。
4
f4若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________________。【答案】1Z
Fe2O4＋4H2SO4Z
SO4＋Fe2SO43＋4H2O＋＋＋2①H2O2＋2Fe2＋2H2Fe3＋2H2O－②40×105③FeOH3胶体沉淀具有吸附性3H2SO4、Z
4制取的锌含铜等杂质18．10分为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究。I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中COgH2OgCO2gH2g△H0。在850℃时，平衡常数K1。（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K_______1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入10molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：①当x＝50时，上述反应向______________填“正反应”或“逆反应”反向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________________。③在850℃时，若设x＝50和x＝60，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_______b填“大于”、“小于”或“＝”。II．已知46g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量。（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式____________________________。【答案】（1）大于（2）①逆反应②x＜3③小于（3）C2H5OHl3O2g＝2CO2g3H2Og△H＝－1228kJmol。19．10分某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质。I．某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：①KM
O4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水。你认为要完成该实验所选择的试剂最好是________________________________________。II．测定混合物中NaHCO3的含量实验室可用多种方法测出r