上述样品中NaHCO3的质量分数。现有学生小组准备用下图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数．
请根据题意回答下列问题：1装置的连接顺序是____________（填字母，每个装置只能用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是____________________________________（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____________（填标号）a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体b．快速加入盐酸c．在B中装入浓硫酸
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fd．在B中装入NaOH溶液e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验室准确称取100g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为197g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________（5）样品中的Fe2有较强的还原性，配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。①_____FeO____HNO3＝____FeNO33____NO↑____H2O若该反应中有03mol还原剂参加反应，则生成NO物质的量为____mol，转移电子的物质的量为____mol。－②____Fe2____ClO2________＝____Fe3____Cl____H2O－上述反应中若将ClO2改为氯水，等物质的量的Fe2完全反应，生成的Cl________填“增多”“减小”或“不变”。【答案】I．②①；II．（1）BDAC（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被BaOH2溶液吸收（3）ad（4）840５①３FeO10HNO3＝3FeNO331NO↑5H2O01mol03mol＋－②５Fe21ClO24H＝5Fe31Cl2H2O增多20．10分1已知：BaSO4s4Cs＝4COgBaSs△H15712kJmol，BaSO4s2Cs＝2CO2gBaSs△H22262kJmol。则反应CsCO2g＝2COg的△H3________kJmol。（2）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为________________________________________。②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________（填“严密”或“不严密”）。（3）常温下，将192g铜投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体。再向溶液中加入足量铁粉成分反应，此时只收集到448mL氢气已换算成标况。①原溶液中硝酸的物质的量为_________mol；②溶解的铁粉质量为_________g。【答案】（1）＋1725－－（2）①H2－2e＋2OH＝2H2O②不严密（3）①002②2821．10分下表是A、B、C、D、E五种r