．三种离子的物质的量之比：
H∶
Al3∶
Mg21∶1∶1【答案】B－解析：试题分析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2、Al3；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4，其
NH4＝07mol－05mol＝02mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42。根据题型可知，氢离子的物质的量时01mol、铝离子的物质的量是01mol，但镁离子是05mol－01mol－03mol÷2＝005mol，所以只要选项B正确。13．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aAgbBgxCg，符合下图甲所示的关系C表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强。则图乙中y轴是指
A．C的转化率C．平衡混合气的平均相对分子质量【答案】C
3
B．平衡混合气中B的百分含量D．平衡混合气的密度
f14．利用如图装置可完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中不正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【答案】D－15．常温下，01molL1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的－A．NH42FeSO42溶液：cSO42＞cNH4＞cFe2＞cH－－B．NH4Cl溶液：cCl＞cNH4＞cOH＞cH－－－C．Na2CO3溶液：cNa＋cH＝cCO32＋cHCO3＋cOH－－D．NaHCO3溶液：cNa＋cH＋cH2CO3＝cOH＋cCO32【答案】A16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；－01molL1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子－D．10L01molL1戊溶液中阴离子总数为01NA【答案】C第Ⅱ卷非选择题共5题52分17．12分锌焙砂主要含Z
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