一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。2若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________，正极：________________________。若不能，后两空不填3设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图需标明电极材料及电池的正、负极。答案1二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀2能Cu－2e－Cu2＋2Fe3＋＋2e－2Fe2＋
3解析1当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。2因为FeCl3能与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，因此根据给出的条件可以设计成原电池，其负极为Cu，反应为Cu－2e－Cu2＋，正极为石墨，电极反应式为2Fe3＋＋2e－2Fe2＋。3因为总反应式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，所以负极为Fe，正极可为Cu、Ag或石墨，电解质为稀硫酸，即可画出装置图。
练基础落实
1．下列关于实验现象的描述不正确的是
fA．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快答案C解析铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子：2H＋＋2e－H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，发生反应Z
＋Cu2＋Z
2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入FeCl3溶液中，发生的反应是Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，并没有单质铁的析出；向盛有锌粒和盐酸的试管中滴入几滴CuCl2溶液，发生反应Z
＋Cu2＋Z
2＋＋Cu，置换出的Cu与剩余的Z
接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速2H＋＋2e－H2↑反应，可观察到气泡放出的速率加快。
2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案D解析由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时，甲中Fe3＋发生还原反应，乙
中I－发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反r