池；D
装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。知识点二原电池的原理3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢答案C
解析因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Z
、
Cu用导线连接后构成原电池，加快了Z
的溶解，故D错；又因两杯中的Z
都能与稀H2SO4
反应产生H2而消耗H＋，故C正确。
4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A．ABCD答案C
B．ACBD
C．ACDB
D．BDCA
解析金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。
负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得活动性AB、AC、CD、
DB，故正确答案为C。
f知识点三原电池的应用5．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是A．通入乙烷的电极为正极B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－2CO23－＋18H＋答案C解析乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2—→4CO2＋6H2O，在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2∶7，故B答案错误；考虑到该电池是以KOH为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3，反应中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H＋显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。考虑到电解质溶液的影响，此时该电池的总反应式应为2C2H6＋8KOH＋7O2—→4K2CO3＋10H2O，正极反应式为14H2O＋7O2＋28e－28OH－正极氧气得电子，理论上形成O2－，但该粒子在水中不稳定，必须以OH－形式存在，负极反应式可用总反应式减去正极反应式得到：2C2H6＋36OH－－28e－4CO23－＋24H2O。6．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2SO43溶液、硫酸。按要求回答下列问题：1电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在r