酸溶液及淀粉溶液变蓝色
D探究浓度对于化学平衡的影响
FeCl3和KSCN混合溶液加入FeCl3固体红色变深
22．下列离子方程式书写正确的是
A．在100mL1molL－1的FeNO33的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋
＋
4H＋B．在100mL2molL－1的FeI2的溶液中通入标况下56L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl24Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2
＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋
＋
2H2O23．某废水含有下列离子中的5种，（忽略水的电离及离子的水解），K、Cu2、Al3、
Fe2、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同
学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依
然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．溶液中无法确定Al3的存在与否
B．原溶液中不含的离子为：K、Al3、CO32－
C．步骤②中可以确定Fe2、NO3－的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
24．某污水中含有Fe3、Ag、Cu2等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在50～60之间，通过电解生成FeOH3。FeOH3具有吸附性，可吸附污物而沉积下，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确
的是A．通入空气的电极为阳极B．甲装置中Fe电极的反应为Fe3eFe3C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为CO2D．当乙装置中有16gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为896L25．将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00molL的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气为0．15mol
fB．
（Na）：
（Cl）可能为7：3C．若反应中转移的电子为
mol，则0．15＜
＜0．25D．
（NaCl）：
（NaClO）：
（NaClO3）可能为11：2：1
第II卷
26（I）．4分现有下列A、B、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：
1三种化学仪器中标有“0”刻度的为________填名称。
2三种化学仪器在使用时首先需要检验是r