AlO－2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为
A8b－2V3amolL－1Ca－V2bmolL－1
8b3aB．vmolL－1
D．a－2V2bmolL－1
二、不定项选择题（每个小题有12答案符合题意，2×1020）
16．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组分类
中不合理的是
选项
分类标准
符合该分类标准
A
电解、水解、裂解、分解
潮解
B
CH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
NH42SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2O
NH4HCO3
f17．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO
D．同压强、同电子数的N2O和CO2
18．根据下列实验现象，所得结论正确的是
A
B
C
D
实验实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCu
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2Br2I2
C
先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀
溶度积常数：MgOH2CuOH2
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
C非u金OH属2性Mg：OCHl2CCSuiOH2MgMgOH2Cu
19．在离子浓度都为01molL的下列溶液中，加入或通入某OH物2质Mg后O，H发2C生u反OH应2的先后顺
序正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO23－、Br－的溶液中不断通入氯气：SO23－、I－、Br－、C．在含AlO－2、SO23－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO23－D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋
20．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使
铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：PbsPbO2s2H2SO4aq2PbSO4s2H2Ol
电解池：2Al3H2O
Al2O33H2↑，电解过程中，以下判断正确的是
原电池
电解池
A
H移向Pb电极
H移向Pb电极
B
每消耗3molPb
C
正极：PbO24H2ePb22H2O
生成2molAl2O3阳极：2Al3H2O6eAl2O36H
D
21．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
实验目的
实验步骤及现象
A检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀稀硫酸沉淀不溶解
B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性
M
O2和稀盐酸加热气体通过干燥有色布条褪色
fC证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液30H2O2溶液稀硝r