时间：60分钟满分：100分一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是．A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极来源学科网解析：③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Z
失去的电子通过导线传到了铜片上，由H得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应．答案：C2．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是
－2＋＋

A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2eCuB．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2eCu
－－
2＋来源Z§xx§kCom
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－3eAlO2＋2H2OD．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3eAl
－3＋
－
－
解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极．D项中Al在浓HNO3中钝化，而构不成原电池．答案：C3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是
A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个蕃茄都形成原电池
f解析：由于蕃茄汁显酸性，Z
和Cu的活泼性不同，且Z
能与H反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池．在左侧，Z
作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确．答案：A4．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是
＋
来源ZxxkComA．光伏电池是将太阳能转变为电能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从a流向bD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极来源学科网ZXXK解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正r