向水中加入氯化铵固体，溶液中cOH
－变大，cH＋变大，溶液显示酸性，H＋浓度大于
OH－浓度，故C
错误；A点所对应的溶液中，pH＝7，但是，Fe3＋的水解导致不能大
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量共存，故D错误。答案：B10．室温下，用01molL氨水分别滴定200mL01molL的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线B．x＝20cNH＋4C．滴定过程中的值逐渐减小cNH3H2OD．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，一溶液中的cCl－等于另一溶液中的cCH3COO－解析：滴定开始时01molL盐酸pH＝101molL醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A错误；用01molL氨水滴定200mL01molL的盐酸，两者恰好反应，消耗200mL01molL氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3H2O的电离常数Kb＝cOH－cNH＋4只与温度有关，随着氨水的加入，cOH－在增大，cNH3H2O
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cNH＋4所以滴定过程中的值逐渐减小，C正确；当Ⅰ曲线和Ⅱ曲cNH3H2O
＋－线pH均为7时，分别存在电荷守恒：cNH＋4＋cH＝cCl＋cOH－，＋－－都存在：cNH＋cH＋＝cOH4＋cH＝cCH3COO＋cOH，－，所以－＋－cNH＋4＝cCl，cNH4＝cCH3COO，在盐酸中，氨
水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中cNH＋4大，则cCl
－cCH－3COO，D
错误。
答案：C二、非选择题11．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：1纯水在100℃时pH＝6，该温度下01molL－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝________。225℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为______________________________________________________________________________________________，由水电离出的cOH－＝________molL－1。
3体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释
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过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________填“强酸”或“弱酸”，理由是___________________________________________________________________________________________。4电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的物理量。已知：化学式HCNCH3COOHH2CO3电离常数25℃K＝49×10－10K＝18×10－5K1＝44×10－7、K2＝47×10－11
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pHr