由大到小的顺序为__________________填化学式。②25℃时，在05molL－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的cH＋约是由水电离出的cH＋的________倍。解析：1纯水在100℃时，pH＝6，该温度下Kw＝10－1201molL
－12molL10－1的NaOH溶液中，溶液的cH＋＝＝10－11molL，pH01molL
＝11。2碳酸钠分步水解，由水电离出的cOH－＝
10－1410－11
molL－1
＝10－3molL－1。3pH相等的强酸和弱酸等倍数稀释，强酸pH变化大，则HX是弱酸。4①酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离常数知酸性：CH3COOHHCNHCO－3，则水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa。②Ka＝c2H＋05＝18×10－5，cH＋＝3×10－3molL，则cOH－＝，溶液中cOH－等于水电3－3×10
－1
10－14
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3×10－3离出的cH＋，故两种物质电离出的cH＋之比为＝9×108。1410－3×10－3答案：111H2O
－2CO23＋H2O－－HCO－3＋OH、HCO3＋
H2CO3＋OH－
10－33弱酸稀释相同倍数，一元酸HX
的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸4①Na2CO3NaCNCH3COONa②9×10812．1某研究性学习小组在实验室中配制1molL－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________填字母序号。A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大2常温下，已知01molL－1一元酸HA溶液中cOH－cH＋＝1×10－8。①常温下，01molL－1HA溶液的pH＝________；写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________；
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②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________________________________________________________________________________；③02molL－1HA溶液与01molL－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：cH＋＋cHA－cOH－＝________molL－1。溶液体积变化忽略不计3t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。①r