＝4cOHcNH3
cHCOO－cH＋cHCOOH，水的离子积常数为Kw＝cH＋cOH
－，－所以cNH＋H2OcHCOOH＝K1K2Kw，三4cHCOOcNH3
者均是温度常数，温度不变，则该比值不变，D项正确。答案：D7．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3molL－1的氨水bL②cOH－＝1×10－3molL－1的氨水cL③cOH－＝1×10－3molL－1的BaOH2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．ba＝dcC．a＝bdcD．ca＝db
B．a＝bcd
解析：pH＝3的盐酸中cH＋＝1×10－3molL－1，与cOH－＝
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1×10－3molL－1的BaOH2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3H2O为弱电解质，1×10－3molL－1的氨水中cOH－1×10－3molL－1，因此1×10－3molL－1的氨水和cOH－＝1×10－3molL－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，ba，ca。答案：A8．下列说法错误的是
A．01molL－1的CH3COOH溶液中，由水电离的cH＋为10－
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molL－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中cH＋之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液
混合，混合后溶液pH7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA解析：A项，01molL－1的CH3COOH溶液中cH＋01molL
－1，故由水电离的
cH＋10－13molL－1，错误；B项，pH相差1，
溶液中的cH＋相差10倍，正确；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH7，正确；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，正确。答案：A9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
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A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB．25℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，
＋cNH4溶液中的值逐渐减小cNH3H2O
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、
－SO24
解析：A、D都处于25℃时，Kw相等，cH＋和cOH－越大，Kw越大，故BCA＝D，故A错误；25℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根cNH＋4离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中的值逐渐减小，cNH3H2O故B正确；温度不变，Kw不变，r