pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的cOH－1×10－7molL－1，C正确；CH3COONa水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，pH＝9的两溶液水电离产生的cOH－不相等。答案：C5．25℃时，下列说法正确的是
A．pH＝12的NaOH溶液中，cH＋＝10－12molL－1，将溶液稀10－12释为原体积的10倍后cH＝molL－1＝10－13molL－110
＋
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的cH＋10－
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molL－1C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中由水电离出的cH＋均
为10－12molL－1D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的10－11＋10－13cH＝molL－12
＋
解析：NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将
H＋当成不变的值进行计算是错误的，A错误；CH3COOH已电离出的H＋可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错误；pH＝11的NaOH溶液中cOH
－＝10－3
molL－1，pH＝13的NaOH溶液中cOH－＝10－1molL－1，cOH－＝10－3＋10－1molL－1≈5×10－2molL－1，再2
等体积混合后
结合离子积常数求得cH＋＝2×10－13molL－1，D错误。答案：C6．已知25℃下，KaHCOOH＝178×10－4，KbNH3H2O＝179×10－5。保持25℃不变，向一定体积01molL－1的氨水中滴加01molL－1的甲酸溶液。在滴加过程中下列说法正确的是A．水的电离常数先增大后减小B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，cHCOO－＝cNH＋4C．cNH3H2O与cNH＋4之和始终保持不变
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＋cNH4cHCOO－D始终保持不变cNH3H2OcHCOOH
解析：温度不变，则水的电离常数不变，A项错误；当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全反应生成甲酸铵，但HCOOH与NH3H2O的电离常数不同，所以甲酸铵溶液不是中性，则cHCOO－与cNH＋4不相等，B项错误；随着甲酸的滴入，溶液的体积逐渐增大，则cNH3H2O与cNH＋H2O与
NH＋4之和逐渐减小，
NH34
－之和保持不变，C项错误；NH3H2O电离产生NH＋4和OH，电离常－数是K1＝cNH＋H2O，甲酸的电离常数为K2r