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pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的cOH-1×10-7molL-1,C正确;CH3COONa水解促进水的电离,而NaOH抑制水的电离,pH=9的两溶液水电离产生的cOH-不相等。答案:C5.25℃时,下列说法正确的是
A.pH=12的NaOH溶液中,cH+=10-12molL-1,将溶液稀10-12释为原体积的10倍后cH=molL-1=10-13molL-110

B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水电离出的cH+10-
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molL-1C.pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中由水电离出的cH+均
为10-12molL-1D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的10-11+10-13cH=molL-12

解析:NaOH溶液中的H+是由水电离产生的,当稀释时,由于NaOH溶液的浓度发生变化,对H2O电离的抑制程度会改变,水的电离平衡会发生移动,因而将
H+当成不变的值进行计算是错误的,A错误;CH3COOH已电离出的H+可将NaOH完全中和,而绝大多数的CH3COOH是没电离的,即CH3COOH过量,混合溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,B错误;pH=11的NaOH溶液中cOH
-=10-3
molL-1,pH=13的NaOH溶液中cOH-=10-1molL-1,cOH-=10-3+10-1molL-1≈5×10-2molL-1,再2
等体积混合后
结合离子积常数求得cH+=2×10-13molL-1,D错误。答案:C6.已知25℃下,KaHCOOH=178×10-4,KbNH3H2O=179×10-5。保持25℃不变,向一定体积01molL-1的氨水中滴加01molL-1的甲酸溶液。在滴加过程中下列说法正确的是A.水的电离常数先增大后减小B.当氨水和甲酸溶液体积相等时,cHCOO-=cNH+4C.cNH3H2O与cNH+4之和始终保持不变
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+cNH4cHCOO-D始终保持不变cNH3H2OcHCOOH
解析:温度不变,则水的电离常数不变,A项错误;当氨水和甲酸溶液体积相等时,二者恰好完全反应生成甲酸铵,但HCOOH与NH3H2O的电离常数不同,所以甲酸铵溶液不是中性,则cHCOO-与cNH+4不相等,B项错误;随着甲酸的滴入,溶液的体积逐渐增大,则cNH3H2O与cNH+H2O与
NH+4之和逐渐减小,
NH34
-之和保持不变,C项错误;NH3H2O电离产生NH+4和OH,电离常-数是K1=cNH+H2O,甲酸的电离常数为K2r
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