温度不够，CuCl22H2O失去结晶水；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是没有在HCl气流中加热，CuCl2水解生成Cu（OH）2，加热时Cu（OH）2分解成CuO和H2O。（4）根据题意CuCl被FeCl3氧化成CuCl2，Fe3被还原成Fe2，反应的离子方程式为CuClFe3Cu2ClFe2。题中发生的反应有CuClFe3Cu2ClFe2、Ce4Fe2Fe3Ce3，则
CuClCe4，产品中
（CuCl）mol×
mol，产品中CuCl的质量分数为
99gmol×mol÷ag
。
9铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。ii．常温下：KspCuOH222×10－20，KspFeOH340×10－38，KspM
OH221×10－13。回答下列问题：1滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________填化学式；写出反应I中含铍化合物与
f过量盐酸反应的离子方程式：___________。2滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。3反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。4常温下，若滤液D中cCu222molL－1、cFe30008molL－1、cM
2021molL－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________填化学式；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。【答案】1Na2SiO3、Na2BeO2；2BeO22－＋4H＋Be2＋2H2O；3②④⑤③；4增强熔融盐的导电性；5M
O2＋CuS＋2H2SO4S＋M
SO4＋CuSO4＋2H2O；6FeOH3；780；【解析】【分析】Be、Al元素化学性质相似，废旧铍铜元件中加入NaOH溶液，BeO、SiO2反应转化成Na2BeO2、Na2SiO3进入滤液A中，滤渣B中含CuS、FeS；滤液A中加入过量HCl，Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，Na2BeO2与过量HCl反应生成NaCl、BeCl2和H2O，滤液C中含HCl、NaCl、BeCl2；M
O2具有氧化性，滤渣B中加入M
O2和H2SO4，CuS、FeS反应生成CuSO4、Fe2（SO4）3、S，M
O2被还原为M
SO4；滤液D中主要含CuSO4、Fe2（SO4）3、M
SO4，根据题给Cu（OH）2、Fe（OH）3、M
（OH）2的溶度积，滤液D中加入氨水得到的沉淀F为Fe（OH）3；滤液E中加入氨水调节pH使Cu2与M
2分离。据此分析作答。【详解】Be、Al元素化学性质相似，废旧铍铜元件中加入NaOH溶液，BeO、SiO2反应转化成Na2BeO2、Na2SiO3进入滤液A中，滤渣B中含CuS、FeS；滤r