液A中加入过量HCl，Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，Na2BeO2与过量HCl反应生成NaCl、BeCl2和H2O，滤液C中含HCl、NaCl、BeCl2；M
O2具有氧化性，滤渣B中加入M
O2和H2SO4，CuS、FeS反应生成CuSO4、Fe（2SO4）3、S，M
O2被还原为M
SO4；滤液D中主要含CuSO4、Fe2（SO4）3、M
SO4，根据题给Cu（OH）2、Fe（OH）3、M
（OH）2的溶度积，滤液D中加入氨水得到的沉淀F为Fe（OH）3；滤液E中加入氨水调节pH使Cu2与M
2分离。（1）废旧铍铜元件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根据信息i，BeO属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为BeO2NaOHNa2BeO2H2O、
fSiO22NaOHNa2SiO3H2O，CuS、FeS不与氢氧化钠反应，因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；根据信息i，反应I中为Na2BeO2与过量盐酸反应，反应的离子方程式为BeO22－4H＋Be2＋2H2O；（2）Be、铝元素化学性质相似，先向滤液C中先加入过量的氨水，生成Be（OH）2沉淀，然后过滤、洗涤，再加入适量的HCl，生成BeCl2，合理步骤是②④⑤③；BeCl2熔融时能微弱电离，熔融BeCl2中离子浓度较小，电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是增大离子浓度，增强熔融盐的导电性；（3）反应II中CuS中S转化为S单质，M
O2中M
被还原为M
2＋，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为M
O2CuS2H2SO4SM
SO4CuSO42H2O；
（4），Cu2＋开始沉淀时c（OH－）
1×1010molL；Fe3＋开始沉淀时c（OH－）

×1012molL；M
2＋开始沉淀时c（OH－）
1×106molL，因此首
先沉淀的是Fe3＋，即生成的沉淀F为Fe（OH）3。为了尽可能多的回收Cu，滤液E中加入氨水应使Cu2尽可能完全沉淀，M
2不形成沉淀，Cu2完全沉淀时c（OH）

×108molL1×106molL，滤液G的c（OH）最大为1×106molL，c（H）
最小为1×108molL，pH最大为80。10“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NOgO2g2NO2g△H上述反应分两步完成，如图所示。
回答下列问题：
f1写出反应①的热化学方程式△H用含物理量E的等式表示：___________。2反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NOgO2g2NO2g反应速率的是___________填“反应①”或“反应②”；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是___________反应未使用催化剂。3某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上右图所示。前5秒内O2的平均生成速r