，结合物料守恒得c（CH3COOH）c（CH3COO）005molL，两式整理得c（CH3COOH）c（H）c（OH）005molL，D项正确；答案选D。【点睛】巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系：（1）抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；（2）抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的；（3）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足；（4）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。三、非选择题：一必考题：8难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示置进行实验夹持仪器略。
回答下列问题：1实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通人HCl，然后通入N2。2在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。3反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。4取agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出2500mL，用cmolL－1CeSO42标准液滴定至终点CeSO42被还原为Ce3；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：___________；产品中CuC1的质量分数为___________用含字母的式子表示。【答案】1③2④3②4先变红，后褪色；5
f2CuCl22H2O2CuClCl2↑4H2O；6加热温度不够；7没有在HCI气流中
加热（或HCI气流不足）；8Fe3＋＋CuClFe2＋＋Cu2＋＋Cl－；9
；
【解析】【详解】（1）热分解CuCl22H2O制备CuCl，为了抑制CuCl2的水解（提高CuCl的产率和纯度）以及防止CuCl被氧化，所以实验开始前需要从气体入口通入HCl气体排尽装置中的空气；实验过程中通入HCl；实验结束停止通入HCl，通入N2直至硬质玻璃管冷却；实验操作的先后顺序为①→③→④→②→⑤。（2）B中物质由白色变为蓝色，说明生成了H2O；分解过程中Cu元素的化合价由2价降为1价，即Cu元素被还原，则反应中还有Cl2生成，C处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。根据得失电子守恒和原子守恒，A处发生的主要反应的方程式为2CuCl22H2O2CuClCl2↑4H2O。（3）反应结束后，CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质，产生的原因可能是加热r