初三化学化学综合题专项训练100附答案及解析
一、中考化学综合题
1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gBAC降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g10g60g。（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：BAC。（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
2．过氧化钙晶体CaO2xH2O是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。一（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量M
O2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。二（制备流程）方法1：由CaOH2为原料制备CaO28H2O流程如下：
f陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2H2O22NH3H2O6___＝CaO28H2O↓2NH4Cl⑵检验固体是否洗净的方法是：___。⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是：___填化学式。方法2：由鸡蛋壳含较多CaCO3为原料制备CaO28H2O流程如下：
⑷反应器中由化合反应生成CaO28H2O，反应化学方程式为：___。⑸在反应器中，应___。①先加水冷却后再加双氧水②先加双氧水冷却后再加水⑹若煅烧充分，则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是___填化学式。⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是___填“方法1”或“方法2”。三（组成测定）若所得产品为CaO2xH2O，下列装置可测定该产品的组成样品中的杂质受热不反应。
⑴实验前先缓慢通Nr