反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是（）
A．若t1＝15s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0004molLsB．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为002mol
－1
－1
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了006mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式3AgBg＋2CgΔH＝－50akJmol
－1
16向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：Ag＋Bg的变化如图所示。下列说法正确的是（xCg；△H＜0。测得两容器中cA随时间t）
4
fA．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使cA增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中078molL＜cA＜156molL
－1－1
二、填空题（52分）17在如图所示的量热计中，将100mL050molLCH3COOH溶液与100mL055molLNaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是1505J℃，生成溶液的比热容为4184Jg℃，溶液的密度均近似为1gmL．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
11111
实验序号
起始温度t1℃醋酸溶液氢氧化钠溶液251253255
终止温度t2℃混合溶液278279280
123
250251252
（1）试求CH3COOH的中和热△H
1
。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为561KJmol，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因。。的较大，原因
（3）实验中NaOH过量的目的是
4CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，是。
18．氯元素是生产生活中常见的非金属元素。（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；不直接用Cl2作漂白剂的原因是
5
（写出两条）。
f（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是a臭氧bNH3c明矾（填字母序号）。dClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2224L（标况）时转移电子数为4×602×10，该反r