应的化学方程式是③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）ΔH1－19646kJmol
1123
。
ΔH2－28584kJmolΔH3－18460kJmol
1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。
19．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A．降低分子的能量C．提高了活化分子百分数B．增加了活化分子数D．增加了单位体积内的活化分子数kJ热量．
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放
6
f（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）02molL，则CO的转化率为
1
．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH3O22CO24H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中_____（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为．
20．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：COg＋H2OgCO2g＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间mi
0t1t2依据题意回答下列问题：（1）反应在t1mi
内的平均速率为vH2＝molLmi
－1－1

COmol120

H2Omol060020
080
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入060molCO和120molH2O，到达平衡时，
CO2＝mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为064，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入COg、H2Og、CO2g、H2g的物质的量分别为120mol、200mol、120mol、120mol，则此时该反应v（正）v（逆）（填“”、“”或“”）。
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）。（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是。①体系的压强不再发生变化③混合气体的平均相对分子质量r