5molL的FeCl3溶液和001molL的KSCN探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，探究温度对化学平衡的影响探究碳和硅两元素非金属性强弱
9已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HaqOHaq
11


H2Ol
ΔH573kJmol又知电解质的电离是吸热过程。向1L05molL的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是。AΔH1ΔH2ΔH3CΔH1ΔH3ΔH2BΔH1ΔH3ΔH2DΔH1ΔH3ΔH2
10．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（
2
）
fA反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量D△t1△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段11．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）O2（g）CO（g）△H11105kJmolC（s）O2（g）CO2（g）△H23935kJmol则C（s）CO2（g）2CO（g）的△H为（A．2835kJmol
11
1
）
1
B．1725kJmolD．504kJmol
C．1725kJmol
1
1
12已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体
积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是AO2的体积分数C密闭容器内的压强B混合气体的密度DSO2的转化率
13对于可逆反应Ag2Bg
2CgΔH＞0，下列图象正确的是
v逆
A的转化率

v
v逆
v
v正v正v正
5000CA1000C4000C
0
p
A
v逆
0
p
0
ts
C
0
5000Cts
DCH3OCH3g
B
14．一定温度下，在三个体积约为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OHg＋H2Og起始物质的量（mol）容器编号IⅡ温度（℃）CH3OHg387387020040CH3OCH3g0080
平衡物质的量（mol）H2Og0080
3
fⅢ下列说法正确的是
207
020
0090
0090
A．该反应的正方应为吸热反应B．若起始时向容器I中充入CH3OH01mol、CH3OCH3015mol和H2O010mol，则反应将向正反应方向进行C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小15．向某密闭容器中加入03molA、01molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0～t1阶段的cB变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆r