．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小

考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．解答：解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故C正确；D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．故选C．
f点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．
7．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解；B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极；C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气；D、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极；解答：解：A、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解不符合生产实际，电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，故A错误；B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极，故B正确；C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气，故C正确；D、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极，在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确；故选A．点评：本题考查了电解原理的理解和应用，主要是电解精炼铜、电镀、氯碱工业原理分析判断，题目较简单．
8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Z
，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Z
2OH2eZ
（OH）2、Ag2OH2O2e2Ag2OH下列叙述中，正确的是

A．电流由锌经外电路流向氧化银B．锌r