单，对于选择题更适用．
4．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是

A．a电极是正极B．b电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

考点：原电池和电解池的工作原理．
f分析：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，负极上氢气生成氢离子，正极上氧气和氢离子反应生成水．解答：解：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极a是负极，所以a电极是负极，故A错误；B．b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，O24e2H2O4OH，故B错误；C．氢氧燃料电池中，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；D．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同．

5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，△H数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动
考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；B、催化剂可以降低反应的活化能来加快反应速率；C、催化剂不会改变反应的焓变；D、升高温度，化学平衡向着吸热反应方向进行．
f解答：解：A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；B、加入催化剂，可以降低反应的活化能来加快反应速率，即B点会降低，故B正确；C、加入催化剂只能改变反应速率，不会改变反应的焓变，故C错误；D、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向进行，即逆向进行，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是Ar