是正极，氧化银是负极
fC．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动

考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，电流流向和电子流向相反；B、根据化合价变化可知Z
被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；C、根据两极区域电极反应式确定pH的变化；D、由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．解答：解：A、根据化合价变化可知Z
被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，即电流由氧化银经外电路流向锌，故A错误；B、根据化合价变化可知Z
被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B错误；C、原电池工作时，负极发生反应Z
2OH2eZ
OH2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2OH2O2e2Ag2OH，溶液pH值增大，故C正确；D、原电池工作时，溶液中OH向负极移动，K、H向正极移动，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．

9．根据反应Z
CuZ
Cu，设计原电池，下列装置中正确的是
2
2

A．
B．
C．
D．
考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐，由此分析解答．
f解答：解：A、左边烧杯应是硫酸锌，锌失电子沿导线到铜极表面，右边烧杯中的铜离子在铜的表面获得电子，所以右边烧杯是硫酸铜，故A错误；B、电解质应含有铜离子，而不是锌离子，故B错误；C、未构成闭合回路，故C错误；D、装置的电极总反应符合Z
CuZ
Cu，右边烧杯中的铜离子在铜的表面获得电子，所以右边烧杯是硫酸铜，构成原电池，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
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10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（s）；△H＞0下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
考点：化学平衡r