氧化变质可以理解为：
第一步：Fe22OHFeOH2，第二步_____________（用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，cFe2cFe3_____40×102（2填“”“”或“”）。已知的KspFeOH325×1039，KspFeOH210×1015。
（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。
【答案】
14Fe2aqO2g4Haq4Fe3aq2H2Ol△H（4ab）kJmol
0004molLmi

3增大
4c4Fe3c4Fe2c4HpO2
5ac
26
4FeOH2O22H2O4FeOH378H2SO4
【解析】
【分析】
（1）根据盖斯定律分析解答。
（2）根据图像和速率公式分析解答。
（3）根据此方程式4Fe2aqO2g4Haq4Fe3aq2H2Ol写出平衡常数表达式。（4）在pH13的环境下，Fe22OHFeOH2，接着FeOH2被空气中的氧气氧化为FeOH3，反应的化学
方程式为：4FeOH2O22H2O4FeOH3。（5）由于Fe2在酸性环境下易被氧化为Fe3，在碱性环境中易被氧化成FeOH3，所以配制FeSO4溶液的正
确方法是加入适量的铁粉和H2SO4。详解】（1）①Fe2aqeFe3aq△H1akJmol
②O2g4e4Haq2H2Ol△H2bkJmol
【根据盖斯定律，①×4②可得，4Fe2aqO2g4Haq4Fe3aq2H2Ol△H（4ab）kJmol，故答案为：4Fe2aqO2g4Haq4Fe3aq2H2Ol△H（4ab）kJmol。（2）v（Fe2）（01molL×60％）15mi
0004molLmi
，根据图示分析，增大溶液pH，Fe2氧化率增大，所以Fe2被氧化速率增大，故答案为：0004molLmi
；增大。（3）根据4Fe2aqO2g4Haq4Fe3aq2H2Ol，可知Fe2在酸性环境下氧化的平衡常数Kc4Fe3c4Fe2c4HpO2；a因为常温下该反应的平衡常数很大，故Fe2转化为Fe3的趋势大，a故正确；bK值越大，表示反应进行得越完全，故b错误；cK值越大，表示反应进行得越完全，越彻底，故c正确；
d在酸性条件下Fe2会被氧化，故d错误；
故答案：c4Fe3c4Fe2c4HpO2；ac。
9
f（4）在pH13的环境下，Fe22OHFeOH2，接着FeOH2被空气中的氧气氧化为FeOH3，反应的化学方程式为：4FeOH2O22H2O4FeOH3；根据pH13，可知cOH101molL，KspFeOH325×1039cFe3c3OH，cFe325×1036，KspFeOH210×1015cFe2c2OH，cFe210×1013，cFe2cFe310×101325×103640×1022，故答案为：4FeOH2O22H2O4FeOH3；。（5）由于Fe2在酸性环境下易被氧化为Fe3，在碱性环境中易被氧化成FeOH3，所以配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和H2SO4，故答案为：H2SO4。
11大型客机燃油用四乙基铅PbCH2CH34）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用r