据流程可知氧化锌烟灰中Z
，Cu，As三种元素都形成配合物了，故滤渣1为Pb，加入锌粉把铜置换出来，故滤渣3为Cu。（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是Z
O2NH32NH4Z
NH342H2O或Z
O2NH3H2O2NH4Z
NH3423H2O；氨水受热易挥发和分解，故“溶浸”时温度不宜过高。（4）H2O2具有氧化性，把AsCl52转化为As2O5胶体。
7
f（5）Z
NH342在阴极得电子被还原，放电的电极反应式是Z
NH3422eZ
4NH3↑，阳极区氯离子放电生成氯气，氯气把氨氧化生成了氮气。
【详解】（1）《天工开物》中炼锌，发生的氧化还原反应为2Z
OC
2Z
CO2↑，利用了木炭的
还原性，故答案为：还原。（2）根据流程可知氧化锌烟灰中Z
，Cu，As三种元素都形成配合物了，故滤渣1为Pb，加入锌粉把铜置换出来，故滤渣3为Cu，故答案为：Pb，Cu。（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是Z
O2NH32NH4Z
NH342H2O或Z
O2NH3H2O2NH4Z
NH3423H2O；氨水受热易挥发和分解，故“溶浸”时温度不宜过高，故答案为：Z
O2NH32NH4Z
NH342H2O或Z
O2NH3H2O2NH4Z
NH3423H2O；避免氨水的分解与挥发。（4）H2O2具有氧化性，把AsCl52转化为As2O5胶体，反应的离子方程式为2AsCl522H2O2H2OAs2O5胶体1OCl6H，故答案为：2AsCl522H2O2H2OAs2O5胶体1OCl6H。（5）Z
NH342在阴极得电子被还原，放电的电极反应式是Z
NH3422eZ
4NH3↑，阳极区氯离子放电生成氯气，氯气把氨氧化生成了氮气，该流程中可以循环使用的物质是NH4Cl或NH3H2O和NH4Cl，故答案为：Z
NH3422eZ
4NH3↑；N2；NH4Cl或NH3H2O和NH4Cl。
10FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。（1）已知：①Fe2aqeFe3aq△H1akJmol②O2g4e4Haq2H2Ol△H2bkJmol则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____。常温下，配制浓度为01molL的FeSO4溶液，研究不同pH对Fe2氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。
（2）在pH55的环境下，该反应在0～15mi
的平均速率v（Fe2）_______；增大溶液pH，Fe2被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。（3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为25×1032L4atmmol4，下列说法正确的是_______。
8
faFe2转化为Fe3的趋势大
bFe2转化为Fe3的速率大
c反应进行得较为彻底
d酸性条件下Fe2不会被氧化
（4）在pH13的环境下，Fe2的r