硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KM
O4清除四乙基铅。（1）锰元素在周期表中的位置是_____，基态锰原子的外围电子排布式为_____，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____。（2）N、C和M
电负性由大到小的顺序为_____。（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为____，其中NH2空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是____。（4）PbCH2CH34是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知PbCH2CH34晶体的堆积方式如下。
PbCH2CH34在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。设阿伏加德罗常数为NAmol，PbCH2CH34的摩尔质量为Mgmol，则PbCH2CH34晶体的密度是_____gcm3列出计算式即可。
【答案】1第四周期第VIIB族23d54s23球形4NCM
5sp36
V形7原子半径N小于P，N原子周围空间小不能同时容下四个氧原子成键6104M×1021NAa2b【解析】
8分子
9
【分析】
10
f（1）根据锰元素的原子序数为25分析解答。
（2）电负性是衡量元素吸引电子的能力。
（3）HSCH2CH2NH2中C原子周围形成4个单键，四面体结构，杂化方式为sp3杂化；NH2中N原子是sp3杂化，有2对孤对电子，NH2空间构型为V形。
（4）根据均摊法计算。
【详解】（1）锰元素的原子序数为25，在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，基态锰原子的外围电子
排布式为3d54s2，最高能层电子为4s2，电子云轮廓图形状为球形，故答案为：第四周期第VIIB族；3d54s2；
球形。
（2）电负性是衡量元素吸引电子的能力，N、C和M
电负性由大到小的顺序为NCM
，故答案为：NCM
。
（3）HSCH2CH2NH2中C原子周围形成4个单键，四面体结构，杂化方式为sp3杂化；NH2中N原子是sp3杂化，有2对孤对电子，NH2空间构型为V形；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是原子半径N小于P，N原子周围空间小不能同时容下四个氧原子成键。故答案为：sp3；V
形；原子半径N小于P，N原子周围空间小不能同时容下四个氧原子成键。
（4）PbCH2CH34是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，属于分子晶体，由图可知，PbCH2CH34在xy
平面上的二维堆积中的配位数是6，根据晶胞的结构图求出
Va×107×a×107×b×1078×1812，故ρmVMNA
a2b×1021cm3，根据均摊法属于该晶胞的PbCH2CH34的个数为a2b×10214M×1021NAa2b，故答案为：分子；6；4M×1021NAa2b。
【点睛】确定晶胞中原离子数目及晶体化学式：
①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有18r