实验二水质溶解氧的测定（碘量法）
1实验目的
掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法；掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法；正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式；巩固碘量法操作。
2实验原理
硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。
3试剂
31硫酸锰溶液：称取48gM
SO44H2O（AR）溶于水中至100ml，过滤后使用。32碱性碘化钾溶液：称取50gNaOH（AR）溶于40ml蒸馏水中，另称取15gKI（AR）溶于20ml蒸馏水中。待NaOH溶液冷却后，合并两溶液，加水至100ml。静置24小时后取上清液备用。33浓硫酸（AR）34淀粉指示剂溶液（1）：称取1g可溶性淀粉，置于小烧杯中，加少量纯水调成糊状，在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中，继续煮沸2～3分钟，冷后移入瓶中使用。356mol／LHCl360025mol／L硫代硫酸钠标准储备溶液应先配成01mol／L的浓度，标定出准确浓度后，再用纯水稀释至0025mol／L。3701mol／L硫代硫酸钠标准溶液：称取13g硫代硫酸钠Na2S2O35H2O（AR）置于烧杯中，溶于500ml煮沸放冷的纯水中，此溶液的浓度为01mol／L。移入棕色瓶中7～10天进行标定。
标定方法：将K2Cr2O7于烘箱烤至恒重，用减重法精确称取K2Cr2O711g左右，置于小烧杯中，加纯水使其完全溶解，并移入250ml容量瓶中，用少量纯水洗涤小烧杯多次，洗涤液一并移入容量瓶中，定容。移取2500mLlK2Cr2O7于250ml碘量瓶中，加20ml水，加2gKI晶体，再加6mol／LHCl溶液5ml，密塞，摇匀，水封，在暗处静置10分钟。加纯水50ml，用待标定的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时（近终点），加入2ml1淀粉指示剂，继续滴至溶液从蓝色变为亮绿色为止。记录Na2S2O3溶液消耗的量（平行测定三份）。计算出Na2S2O3标准溶液浓度。
fCNa2S2O3mK2Cr2O7×1000×6M×VK2Cr2O7Na2S2O3×10其中，MK2Cr2O729418
4仪器
41250ml溶解氧瓶；250ml容量瓶；250ml碘量瓶。42气压计；温度计；采样用乳胶管。43滴定管，50ml。
5实验步骤
51采样（采集自来水）：先打开水龙头放水几分钟，用橡皮管接在水龙头上，将橡皮管的另一头插到溶解氧瓶底部，待瓶中水满外溢数分钟后，取出橡皮管，盖好瓶塞。同时测定气温和大气压。52溶解氧的固定：打开溶解氧瓶，将吸管尖端沿瓶口插入水样r