，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3Cl2Fe3I2，A选项错；还原性（碱性溶液）：FeOH2I2KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN，正确。10［2012浙江理综化学卷28］14分过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
H2O2aq控温反应Na2CO3aq①
静置30mi
过滤②
滤液X固体洗涤③干燥④
2Na2CO3．2O23H
已
知：主反应
2Na2CO3aq3H2O2aq
2Na2CO33H2O2sΔH0副反应2H2O22H2OO2↑滴定反应6KM
O452Na2CO33H2O219H2SO43K2SO46M
SO410Na2SO410CO2↑15O2↑34H2O50°时2Na2CO3C3H2O2s开始分解
f请回答下列问题：（1）图中支管的作用是。（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。A．Fe2O3B．CuOC．Na2SiO3D．MgSO4（6）准确称取02000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL20molH2SO4，用2000×L1102molKM
O4标准溶液滴定至终点时消耗3000mL，L1则产品中H2O2的质量分数为。解析：（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。（2）由于50°时，2Na2CO3C3H2O2s开始分解，所以步骤①（控温反应）的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。（3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl（电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。（4）步骤③是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。（5）Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO33H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。（6）根据关系式：6KM
O4∽52Na2CO33H2O26mol（2000×102mol3000mL×L1×10r