20102014年高考化学试题分类解析汇编：
金属及其化合物
2014年高考
（山东卷）30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极反应，阴极电极反应式为极产物为。极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a．KClbKClO3cM
O2dMg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填—能‖或—不能‖）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是
（用离子方程式说明）。【答案】（1）负Fe2O36H2Fe33H2O4Al2Cl73eAl7AlCl4H2（2）3（3）b、d不能2Fe3Fe3Fe2（或只写Fe2Fe33Fe2）

【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为4Al2Cl73eAl7AlCl4；电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H也能在阴极放点生成H2；（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑，该反应的还原产物是H2。根据H2与转移电子数的关系：H22e，所以H2的物质的量是3mol。（3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd；H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O36H2Fe33H2O，铝热反应生成的Fe可将Fe3还原为Fe2，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。

f（2014北京卷）7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al
【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。（2014全国卷，T8）4．下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KM
O4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1r