温下，
1
ALOH3
的K，或溶解度远大于
FeOH3
。
FeNO33AlNO33向浓度均为01molL的和混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下
列示意图表示生成
AlOH3
的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是
B【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题
f的能力。因KspAlOH3＞＞KspFeOH3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成FeOH3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成AlOH3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则AlOH3＋OH－AlO－2＋2H2O，故B项图像符合实际情况。8［2012安徽理综化学卷28］
cSO4
2
【参考答案】⑴cCO2－3较大⑷①实验步骤
cCO3
2
⑵Na2CO3
相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者PbCO3与PbCO3PbOH2的混合物预期的实验现象和结论若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3
⑶全部为PbCO3PbOH2
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶
②同意若全部为PbCO3，267g完全分解后，其固体质量为223g
f【解析】本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释
cSO4
22
的能力。⑴根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K＝
cCO3
。⑵HCO－3难
电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－3的浓度，CO2－3浓度越大，越有利于PbSO4的转化。⑶根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO3PbOH2、PbCO3与PbCO3PbOH2的混合物。⑷若全部为PbCO3
△
根据PbCO3
PbO＋CO2↑，267g全部分解得到的PbO：
267g267gmol－1
×223
gmol－1＝223g，而实际质量为224g，因此假设一不成立。9［2012浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI2FeCl2I22HCl；2CoOH36HCl2CoCl2Cl2↑6H2O2FeOH2I22KOH2FeOH32KI；3I26KOH5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO32KSCNCO2↑H2O；KCNCO2H2OHCNKHCO3热分解反应：4NaClO3NaClNaClO4；NaClO4NaCl2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3CoOH3I2B．还原性（碱性溶液）：FeOH2I2KIO3C．热稳定性：NaClNaClO4NaClOD．酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCNA解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物r